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    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：

    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

    （2）2 min末时Y的浓度；

    （3）化学反应方程式中n的值是多少？


    （1）0.05 mol·（L·min）－1  （4分）；（2）0.175 mol·L－1   （4分）（3）n=4  （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的用途正确的是

    可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐

    B．用石英制太阳能电池

    C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

    D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是  

    A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

    B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

    C．放电时电池内部Li+向正极移动    

    D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是  

    A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

      B．正反应为吸热反应

    C．该反应的逆反应是吸热过程

      D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=__________ 

    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

              

    （3）平衡时，N的转化率为                    。

    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                                ，t2～t3速率变化的主要原因是                       。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是                                     。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

                 （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：                                                  

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                             (　　)。

    A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

    B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

    C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子

    D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是            (　　)。

    A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA

    B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA

    C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是                    (　　)。

    A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－

    B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－

    C．K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－

    D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

    【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

    【实验方案】

    【问题探究】

    (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为______________________________________________________。

    (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为___________________________ _____________________________________________________________。

    (4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为__________________________________________________________。

    (5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_____________________________________________________________。

    (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为______________________________。

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