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    下列物质的用途正确的是

    可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐

    B．用石英制太阳能电池

    C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

    D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝    


    C


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

    B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

    C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

    D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒半径大小比较正确的是：

    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－          B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

    C．Na＜Mg＜Al＜S                D．Ca＜Rb＜K＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

    A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

    B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

    C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

    D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

    A．c（H2）减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

    E．平衡常数K增大

    (4) 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

        A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

        B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

        C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

        D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

    则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

    B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的

        ΔH＜0

    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反

    应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值

    均大于零）：

    H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

    H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物   

    B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质

    C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质

    D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：

    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

    （2）2 min末时Y的浓度；

    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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