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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

    A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

    B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

    C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

    D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是         （填名称） ,W在周期表中的位置                            。

    （2）X与Y 形成化合物的电子式为         ，X与W组成的化合物中存在        键（填“离子”“共价”）。

    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：                                                                   

    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出

    92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                       

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

    工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流

    Cl2
     

    CO、
     

    Al
     
    程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

    铝土矿
     

    石油焦
     

    石油焦
     

    NaCl固体
     
     


    （1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：  ▲  晶体，其结构式为：  ▲  。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是    ▲     。

      （3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：      ▲       。

    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：  ▲  。

    （5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Ag

    Cu

    Cu

    负极

    Cu

    Cu

    Zn

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）在标号元素中，最活泼的金属元素是    。最活泼的非金属元素是    。

    ⑨元素的离子结构示意图是                    。

    （2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                          。

    （3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                  。

    （4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是                。

    ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序          。

    （5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是(　　)

    A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

    B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池不能用水溶液作为电解质

    D．放电过程中Li＋向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的用途正确的是

    可以用Na2O2漂白食品，而不能用SO2于干果防腐

    B．用石英制太阳能电池

    C. 食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

    D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极

    进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

       A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

       B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

       C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是  

    A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

      B．正反应为吸热反应

    C．该反应的逆反应是吸热过程

      D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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