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    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极

    进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

       A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

       B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

       C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电

    池示意图如右，有关说法正确的是

    A．电池工作时，Na＋ 向负极移动

    B．电子由电极2经外电路流向电极1

    C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O

    D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

    A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

    B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

    C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

    D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

        A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

        B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

        C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

        D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

    则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

    B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的

        ΔH＜0

    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反

    应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值

    均大于零）：

    H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

    H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2+

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO2—

    下列说法不正确的是

    A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

    B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

    C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O

    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物   

    B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质

    C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质

    D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

                         ▲              ，实验中应测定的数据有      ▲         。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　▲　　。滴定终点的现象是　　▲　                  　。

    ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　▲　　(填写序号)

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                　　　　　　　　　

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 

    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

    ③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：

    开始　　   结束

    则起始读数为　　▲　　mL，终点读数　　▲　　mL；                                       

    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                    

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    20.00

    0.00

    26.01

    第二次

    20.00

    1.56

    30.30

    第三次

    20.00

    0.22

    26.21

    请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                          (　　)。

    A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数

       为NA

    B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA

    C．常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

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