练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2+

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO2—

    下列说法不正确的是

    A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

    B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

    C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O

    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的

    量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是

    A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

    B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

    C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

    D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：

    2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是(　　)

    A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋

    B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

    C．该电池不能用水溶液作为电解质

    D．放电过程中Li＋向负极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入

    前者，反应现象相同的是

    A．FeSO4和酸性KMnO4                  B．AlCl3和NaOH

    C．Na2CO3和HCl                           D．Ca(HCO3)2和NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极

    进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

       A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

       B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

       C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

    （1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

    分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V

    与时间t的关系如图甲所示：

       

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________

    _________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

    （2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的

    体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。

    则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________

    ______________________(列式并求值，不写单位)。

    （3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液

    与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节

    pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

    或“没有”），简述理由：__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－

    B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

    C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+

    D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是

    A．H2O2的电子式： B．Cl的原子结构示意图：

    C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb D．CO2的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是                               (　　)。

    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

    B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

    C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案