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    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－

    B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

    C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+

    D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按右图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是                (　　)。

    A．H2和Fe2O3

    B．CO和CuO

    C．H2和Na2CO3

    D．CO和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

        A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

        B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

        C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

        D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2+

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO2—

    下列说法不正确的是

    A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

    B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

    C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O

    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物   

    B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质

    C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质

    D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是                                                      

    A．c(CH3COO-)<c(Na+)          B． c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L

    C．c(CH3COOH) > c(CH3COO-)   D．c(CH3COO-)>c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

                         ▲              ，实验中应测定的数据有      ▲         。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　▲　　。滴定终点的现象是　　▲　                  　。

    ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　▲　　(填写序号)

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                　　　　　　　　　

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 

    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

    ③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：

    开始　　   结束

    则起始读数为　　▲　　mL，终点读数　　▲　　mL；                                       

    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                    

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    20.00

    0.00

    26.01

    第二次

    20.00

    1.56

    30.30

    第三次

    20.00

    0.22

    26.21

    请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

    B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是                                                    (　　)。

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===

         BaCO3↓＋H2O

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－

    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积

       混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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