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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                             (　　)。

    A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

    B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

    C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子

    D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜


    解析　等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错误；标准状况下，SO3不是气态，B项错误；34.5 g混合物中含“NO2”的物质的量为＝0.75 mol，故含有的氧原子数为1.5NA，C项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此每转移2NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组

        A．PH=0的溶液：CH3COO－ 、NO3－、SO42－、I－

        B．C(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+ 、AlO2－、S2－、SO32－

        C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－、

        D．pH=7的溶液中：K+ 、Na+ 、Fe3+ 、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题

    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

                         ▲              ，实验中应测定的数据有      ▲         。

    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

    ①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　▲　　。滴定终点的现象是　　▲　                  　。

    ②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　▲　　(填写序号)

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                　　　　　　　　　

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 

    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

    ③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：

    开始　　   结束

    则起始读数为　　▲　　mL，终点读数　　▲　　mL；                                       

    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                    

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    20.00

    0.00

    26.01

    第二次

    20.00

    1.56

    30.30

    第三次

    20.00

    0.22

    26.21

    请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

    B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：

    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

    （2）2 min末时Y的浓度；

    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                          (　　)。

    A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为

        0.2NA

    B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA

    C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                          (　　)。

    A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数

       为NA

    B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA

    C．常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

    D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是                                                    (　　)。

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===

         BaCO3↓＋H2O

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－

    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积

       混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是                                                                                       (　　)。

    A．上述反应均属于氧化还原反应

    B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

    C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强

    D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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