已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O.其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应.K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6 mol·L-1)反应.MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L-1)反应.根据以上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl===2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(>6 mol·L^－¹)反应，MnO₂需和浓盐酸(>8 mol·L^－¹)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 (　　)。

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl₂时，三个反应中转移的电子数相等

C．盐酸浓度越大，Cl^－的还原性越强

D．氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇>Cl₂>MnO₂

解析　本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl^－)能被MnO₂氧化生成Cl₂，故MnO₂(氧化剂)的氧化性大于Cl₂(氧化产物)的氧化性，D错。

答案　D

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)。

A．等物质的量的CO₂和NH₃中所含的分子数均为N_A

B．标准状况下，33.6 L SO₃中含有的氧原子数是4.5N_A

C．常温下，34.5 g NO₂与N₂O₄的混合物中含有1.5N_A个氧原子

D．电解精炼铜时，每转移2N_A个电子，阳极溶解64 g铜

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科目：高中化学 来源： 题型：

废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为____________________________________________________。

(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是____________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的____________。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是____________。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_______________________ _________________________________________________。

(4)将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为________________________ _________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列相关离子方程式书写正确的是 (　　)。

A．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：6Fe²^＋＋3ClO^－＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋

3Cl^－＋4Fe³^＋

B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe²^＋＋4H^＋＋O₂===2Fe³^＋＋2H₂O

D．电解MgCl₂水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂排出的污水中含有大量的Fe²^＋、Zn²^＋、Hg²^＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)₃的反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为___________________________ _____________________________________________________________。

(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为__________________________________________________________。

(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_____________________________________________________________。

(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²^＋，正是这些Fe²^＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²^＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂＋18NH₄F===6CeF₃＋16NH₃↑＋12H₂O＋N₂↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。

(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为_________________________________________________________________，

反应中每生成0.1 mol H₂，转移电子数为________N_A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：CH₄>SiH₄>HF B.原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄D.非金属性：F>Cl>Br

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+ 2H₂O+ 4e^-== 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜