下列相关离子方程式书写正确的是 ( ). A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+ 3Cl-+4Fe3+ B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2O D．电解MgCl2水溶液的离子方程式:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列相关离子方程式书写正确的是 (　　)。

A．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：6Fe²^＋＋3ClO^－＋3H₂O===2Fe(OH)₃↓＋

3Cl^－＋4Fe³^＋

B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe²^＋＋4H^＋＋O₂===2Fe³^＋＋2H₂O

D．电解MgCl₂水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

解析　选项A中ClO^－将Fe²^＋氧化为Fe³^＋，A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO₃＋2CH₃COOH===Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O。选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe²^＋＋4H^＋＋O₂===4Fe³^＋＋2H₂O。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH^－与Mg²^＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg²^＋＋2Cl^－＋2H₂OMg(OH)₂↓＋H₂↑＋Cl₂↑。

答案　A

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科目：高中化学 来源： 题型：

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl^—

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H₂时，b极周围会产生2.24L H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)。

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－===

BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂===HCO₃^－

D．将0.2 mol·L^－¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液等体积

混合：2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64)

A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NA

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O

32 36 t（℃）

回答下列问题：

（1）溶解时通入热空气的作用有 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在；简述过滤后洗涤固体的操作。

（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为。

（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有。

（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极

反应式：；一段时间后X电极可收集到的

气体一定有，可能有。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl===2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(>6 mol·L^－¹)反应，MnO₂需和浓盐酸(>8 mol·L^－¹)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 (　　)。