工业碳酸钠中含有Mg2+.Fe2+.Cl-和SO42-等杂质.提纯工艺流程如下: 已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示: Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t(℃) 回答下列问题: (1)溶解时通入热空气的作用有 ,生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 . (2)“趁热过滤时的温度应控制在 ,简述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O

32 36 t（℃）

回答下列问题：

（1）溶解时通入热空气的作用有 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在；简述过滤后洗涤固体的操作。

（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为。

（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有。

（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极

反应式：；一段时间后X电极可收集到的

气体一定有，可能有。

（1）升温加快溶解速率、除去铁元素【或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+】（2分）；Mg2+ +2OH－= Mg (OH) 2↓（或MgCO3 +2OH－= Mg (OH) 2+CO32－）（2分）

（2）不低于36℃（2分）；

向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2~3次（2分）

（3）足量的Ba(NO3)2和HNO3溶液（1分）、少量的AgNO3溶液（1分）

（4）坩埚、泥三角（2分）（答酒精灯不倒扣分，其余答错一个倒扣1分，直到本小问0分）

（5）2H+ +2e- =H2↑（或2H2O +2e- = H2↑+2OH-，2分）；

O2；CO2（写名称也给分，各1分，共2分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

参照反应Br+H₂→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是

A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B．正反应为吸热反应

C．该反应的逆反应是吸热过程

D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H₂的能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 (　　)。

A．Mg²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

B．Al³^＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

C．K^＋、Cr₂O₇²^－、CH₃CHO、SO₄²^－

D．Na^＋、K^＋、SiO₃²^－、Cl^－

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废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为____________________________________________________。

(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是____________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的____________。

(3)溶液Ⅰ的主要成分是____________。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_______________________ _________________________________________________。

(4)将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为________________________ _________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	H2有还原性，浓硫酸有强氧化性	不能用浓硫酸干燥H2
B	CuS难溶于水和硫酸	反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生
C	海水中含有大量的Cl-、Br-等离子	向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D	SO2具有酸性和漂白性	往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色