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    某化学研究小组创新设计了铁的生锈实验，并对铁锈成分进行测定．实验1：铁的快速生锈先在如图1玻璃管中注满饱和食盐水，一段时间后排净食盐水．打开图1下端止水夹，5min左右就可看到红墨水开始缓慢上升，40min左右就能明显地观察到铁丝网表面有铁锈生成．

    （1）排出图1玻璃管中食盐水的操作为
     
    ．
    （2）用图1装置进行实验，观察到红墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一个结论是
     
    ．
    （3）现要探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系．请简述你所设计的实验方案：
     
    ．
    实验2：铁锈成分的测定为确定铁锈成分（Fe2O3?xH2O）中的x值，称取铁锈a g，进行如下实验．
    方案1：利用图2装置进行实验
    （4）点燃酒精灯之前，必须进行的实验操作是
     
    ．
    （5）从安全角度考虑，图2装置的明显缺陷是
     
    ．
    （6）为达到实验目的，实验中要测定的数据是
     
    ．
    方案2：将铁锈溶于过量稀硫酸，向所得溶液中滴加b mol?L-1KI溶液至刚好反应，3次实验平均消耗该KI溶液V mL．
    （7）实验中应选用的指示剂是
     
    ．
    （8）测得铁锈中x值为
     
    ．
    考点：探究铁的吸氧腐蚀,金属的电化学腐蚀与防护,验证原电池的效果
    专题：实验设计题,电化学专题
    分析：（1）排出图1玻璃管中食盐水，应该先打开玻璃管上端止水夹A，然后再打开下端止水夹B；
    （2）铁发生吸氧腐蚀，空气中氧气为空气体积的
    1
    5
    ，据此进行解答；
    （3）只改变饱和食盐水的浓度，其它条件不变，据此设计实验方案探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系；
    （4）利用氢气还原氧化铁，加热之前必须将装置中空气排净，避免氢气纯度不足发生爆炸；
    （5）氢气为可燃气体，排入空气中容易发生爆炸，需要添加氢气尾气处理装置；
    （6）根据题干信息，已经知道样品质量，只需要再知道反应后固体质量即可；
    （7）根据铁离子用到硫氰根离子显示红色进行判断；
    （8）根据反应方程式写出关系式，然后根据铁锈质量、氧化铁的质量计算出x．
    解答： 解：（1）要排出图1玻璃管中食盐水，正确的操作方法为：先打开玻璃管上端止水夹，再打开玻璃管下端止水夹，
    故答案为：先打开玻璃管上端止水夹，再打开玻璃管下端止水夹；
    （2）玻璃管中铁丝发生吸氧腐蚀，红墨水上升到刻度“1”的位置，说明空气中氧气体积约占五分之一，
    故答案为：空气中氧气体积约占五分之一；
    （3）要探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系，应该控制其他条件不变，用不同浓度食盐水浸泡铁丝，测出上图装置中水柱上升到相同位置时所需的时间，根据反应时间可以判断饱和食盐水浓度对铁生锈的速率的影响，
    故答案为：控制其他条件不变，用不同浓度食盐水浸泡铁丝，测出上图装置中水柱上升到相同位置时所需的时间；
    （4）该反应利用氢气含有氧化铁的方法检验计算x，在点燃酒精灯前必须将装置内空气排净，避免因氢气纯度不足导致发生爆炸，
    故答案为：检验装置内的空气是否排净（或氢气验纯）；
    （5）氢气容易燃烧，纯度不足时易发生爆炸，所以未反应的氢气应该出去，该装置中缺少除去未反应氢气的装置，
    故答案为：缺少除去未反应氢气的装置；
    （6）已知氧化铁样品的质量，只需要再知道反应后装置C中固体（Fe）的质量（或实验前后装置D的质量）即可计算出x，
    故答案为：反应后装置C中固体的质量（或实验前后装置D的质量）；
    （7）氧化铁溶于稀硫酸生成铁离子，铁离子能够氧化碘离子，可以根据铁离子与硫氰根离子反应显示红色判断铁离子是否反应完全，
    故答案为：KSCN溶液；
    （8）氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，铁离子与碘离子反应生成碘单质：②2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，根据反应①②可得关系式：Fe2O3～2I-，则n（Fe2O3）=
    1
    2
    n（I-），样品总共氧化铁的质量为：m（Fe2O3）=160g/mol×
    1
    2
    b mol?L-1×V×10-3L=0.08bvg，铁锈为a g，则铁锈中含有的水的质量为：ag-0.08bvg=18x g，则x=
    ag-0.08bvg
    18g
    =
    a-0.08bv
    18
    ，
    故答案为：
    a-0.08bv
    18
    ．
    点评：本题考查了铁的吸氧腐蚀、根据化学方程式的计算等知识，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握金属腐蚀的原理，能够根据反应方程式解决简单的化学计算问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．
    组别①②③④
    混合粉末质量/g40404040
    V[FeCl3（aq）]/mL150300330350
    反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x
    （1）试判断第②组剩余固体的成分为
     
    ．
    （2）试判断第④组剩余固体质量x为
     
    ．
    （3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2．
    如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
    （1）A是
     
    ，C是
     

    （2）物质F的电子式
     
    ，物质B的结构式
     

    （3）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
     

    （4）E与F反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种微粒，它们都是含有10个电子的离子或分子，其中A为5核离子．它们还有如下所示的转化关系：
    A+B
      △  
    .
     
    C+DE+B=2D
    试写出：
    （1）电子式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）化学式：C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

    （1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是
     
    ．
    ②由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为
     
    ；
    （2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
    ①甲的化学式是
     
    ；
    ②图2中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是
     
    ．t1～t2时间内v正（乙）
     
    v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是
     
    ．
    （3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H═-180.5kJ?mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6kJ?mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是
     
    （填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；
     
    ．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了
     
    （填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是
     
    （填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是
     
     
    ．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起
     
     
    作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入
     
    ，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol CaCl2 中含
     
    molCa2+，
     
    molCl-，
     
    mol质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了
     
    原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ，检验E元素的方法是
     
    ．
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示电子转移的方法正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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