Question

（1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是

 

，正极电极反应式是：

 

．
（2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂，正极反应为：NiO（OH）₂+2e^-+H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-．则该电池的电解质溶液可能为

 

，总反应的化学方程式

 

．
（3）用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄溶液，试写出：电解稀硫酸的阳极反应式

 

，电解NaOH溶液的阴极反应式

 

，电解NaCl溶液的总反应化学方程式

 

，电解CuSO₄溶液总反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）铜比银活泼，在铜、银原电池中铜为负极，正极发生还原反应，阴离子得到电子被还原；
（2）正负极电极方程式相加可得总反应式，由生成物可知应存在与碱性溶液中；
（3）电解硫酸溶液，氧气发生氧化反应生成氧气；电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气；电解NaCl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸．

解答：解：（1）铜比银活泼，在铜、银原电池中铜为负极，正极发生还原反应，阴离子得到电子被还原，电极方程式为2Ag-2e^-═2Ag⁺，
故答案为：铜；2Ag-2e^-═2Ag⁺；
（2）正负极电极方程式相加可得总反应式为Cd+NiO（OH）₂+H₂O═Cd（OH）₂+Ni（OH）₂，Cd（OH）₂和Ni（OH）₂只能存在碱性溶液中，则应为KOH或NaOH，
故答案为：KOH；Cd+NiO（OH）₂+H₂O═Cd（OH）₂+Ni（OH）₂；
（3）电解硫酸溶液，氧气发生氧化反应生成氧气，电极方程式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；电解氢氧化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑；电解NaCl溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，电解总方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，总方程式为 2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu+4H⁺+O₂↑，
故答案为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；2H⁺+2e^-═H₂↑；2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu+4H⁺+O₂↑．

点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．