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    15．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　）
    A．反应后盐水解使溶液呈碱性B．弱酸溶液和强碱溶液反应
    C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

    分析 若pH=2的酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的碱溶液中c（OH-）=10-2mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，则酸为强酸，碱为弱碱，反应后为弱碱与盐的混合溶液，以此来解答．

    解答 解：A．生成一种弱酸强碱盐，则酸为弱酸，反应后为弱酸与盐的混合物，一般溶液显酸性，故A错误；
    B．弱酸溶液和强碱溶液反应，由pH和浓度的关系可知，反应后为弱酸与盐的混合物，一般溶液显酸性，故B错误；
    C．强酸与弱碱溶液反应，由pH和浓度的关系可知，反应后为弱碱与盐的混合溶液，溶液显碱性，故C正确；
    D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应，等体积等浓度混合，生成强酸强碱盐，溶液为中性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查酸碱混合溶液的酸碱性判断，注意溶液pH与溶液浓度的关系是解答本题的关键，结合电离与水解来解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学反应的判断不正确的是（　　）
    A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高温下能自发进行，推知△H＞0
    B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸热反应，推知该反应在低温下能自发进行
    C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放热反应，推知该反应能自迸行
    D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵减的放热反应，推知该反应在低温下能自迸行，但在实际生产中，为了保证反应速率，常采用高温、高压、催化剂等条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
    ①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
    ②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水　的烧杯中，并搅拌散热；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面离瓶颈刻度线下；1cm～2cm．
    改用胶头滴管．逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑧将配好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴好标签备用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A （填“A”或“B”），请说明理由温度越高Kw越大
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14．
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：BOH为弱碱，c（BOH）?c（HCl），等体积混合两溶液时，BOH过量，混合溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．将0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
    B．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol/L，则该溶液的pH一定为5
    C．室温下，NaHSO3溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
    D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电化学原理在医学医疗中有重要应用．
    （1）碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应如下：
    已知：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）（用含有△H1、△H2的式子表示）；碘电极作为该电池的正极．
    （2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示．
    请回答下列问题：
    ①直流电的负极为B （填“A”或“B”）；
    ②阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室中接着发生的反应的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为6.0g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
    已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H3=+0.33 kJ•mol-1
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
    D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列物质中，既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
    （2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
    上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
    ①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
    ②装置Ⅲ中的试剂可以是C（选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是BE．
    A.2mol/LNa2CO3溶液             B．品红溶液
    C.0.5mol/L BaCl2溶液             D.0.5mol/LBa（NO3）2
    E.0.01mol/L KMnO4溶液          F．淀粉碘化钾溶液
    ③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤预期实验现象预期实验结论
    向其中一份溶液中加入KSCN溶液
    ，
    溶液变成血红色
    固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀
    固体中含有FeO
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=35.7%
    （精确到0.1%）

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