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    有3个热化方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H ="a" kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol
    关于它们的下列表述正确的是（  ）
    A．a+b＝c
    B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量
    C．氢气的燃烧热为c/2 kJ
    D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量

    D

    本题考查反应热的计算。将2式减去1式可得，H2O（g）=H2O（l）；△H =（b-a）kJ/mol，则B错误；H2O由气态变为液态是放出热量，所以b-a<0，即b<a，从热化方程式中计量数和物质的状态可知，2b=c，则A错误；燃烧热是正值，所以氢气的燃烧热为-c/2 kJ，C错误；D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
    （1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________  _______________。
    （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______  _______。
    （3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
    N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____  _____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是  ▲  。
    ⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：
    6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为  ▲  L。
    ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol－1
    则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝  ▲  。
    ⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    图1                                  图2
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：  ▲  。
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
    （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
    （2）计算n的值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）
    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
    A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热9.48kJ
    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
    C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
    D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
    H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
    D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
    B．常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则可产生的气体体积为2.24L
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．在保持常温下，向醋酸溶液中不断加入CH3COONa固体至溶液的PH=7，则醋酸的电离度减小，
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    值不变，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    形成1molC-H键放出415kJ能量，则使1molCH4变成氢原子和碳原子需要______（吸、放）热______kJ．

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