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    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）
    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
    A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热9.48kJ
    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
    C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
    D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
    A、反应是可逆反应不能进行彻底，1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；
    B、（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依据盖斯定律（i）-（ii）
    得到I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；
    C、依据I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H2（g）和固态碘的反应放热13.24kJ，故C错误；
    D、固体碘单质能量低于气态碘单质，反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
    ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
    ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
    ④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
    2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
    A．①③B．②④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
    已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；            △H = －393.5 kJ?mol-1
    ② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；             △H = －566 kJ?mol-1
    ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)；     △H =" +141" kJ?mol-1
    （1）则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
    （2）反应TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．C+H2OCO+H2；△H=+10.94kJ/mol
    B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol
    C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol
    D．C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有3个热化方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H ="a" kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol
    关于它们的下列表述正确的是（  ）
    A．a+b＝c
    B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量
    C．氢气的燃烧热为c/2 kJ
    D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
    A．生石灰和水的反应
    B．碳和二氧化碳反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
    D．木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法：
    ①同种元素的原子构成的微粒性质相同；
    ②“冰，水为之，而寒于水．”说明相同质量的水和冰，水的能量高；
    ③能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0；
    ④测定NaA和NaB溶液的PH，就能比较HA和HB的酸性强弱；
    ⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；
    ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有．
    其中正确的是（　　）
    A．②③④B．②③C．③④⑤D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…
    下列说法不正确的是（　　）
    A．①中反应物的能量低于产物的能量
    B．②中断开H-H键吸收能量，生成H-Cl键放出能量
    C．③中断开的化学键属于非极性键
    D．①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）由图可知，反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；
    （2）E的大小对该反应的焓变是否有影响，______（填“是”或“否”）；
    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使反应的活化能______（填“升高”或“降低”）；
    （4）某温度下，向2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1molSO3，此温度下反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为______．

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