下列各组热化学方程式中.△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)＝CO2(g), C(s)+1/2O2②S(s)+O2(g)＝SO2(g), S(g)+O2(g)＝SO2(g)③H2(s)+1/2O2(g)＝H2O(l), 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)④2KOH (aq) +H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O (l),2KOH (aq) +H2SO4( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)
③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)
④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；
2KOH (aq) ＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)

A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③

①碳完全燃烧放热多，但△H小。不符合题意。②固态硫比气态硫具有的能量少，故固态硫燃烧放出的热量少，△H大。符合题意。③固态氢气具有的能量少而且物质的量小，故其燃烧放出的热量少，△H大。符合题意。④浓硫酸稀释过程要放热，故后者放出的热量多，△H小于前者，符合题意。
故选C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知下列反应的反应热为：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol (3) H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(l) △H₃="-285.8KJ/mol "
试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（）

A．-488.3 KJ/mol	B．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/mol	D．+245.7KJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

发射“神六”时用肼(N₂H₄)作火箭发动机的燃烧，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：。
（2）该温度下反应的平衡常数K= ?。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t₂～t₃时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②t₄时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)

A．升温

B．降温

C．降压

D．移去部分反应物 E.加入负催化剂

材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_____  _____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A．热裂解形成燃油	B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）（2分）用

的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

====

="==="

在

溶液中

与

反应生成

和

的热化方程式为。
（3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅

和3.0

的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率（）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。
（4）（3分）在提纯后的

溶液中加入一定量的

和

溶液，加热，生成

沉淀。制备

的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

A．1molI₂（g）中通入1molH₂（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．分解1molHI（g）生成H₂（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ

D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（l） ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l）的焓变（ΔH）为