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    （10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
    （1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ====  
    ====     
    ="==="        
    在溶液中与反应生成和的热化方程式为       。
    （3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    铜平均溶解速率
    （）[:.....]
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是       。
    （4）（3分）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是        。
    （1）BD
    （2）Cu（S）+H2O2（l）+2H+（aq）=====Cu2+(aq)+2H20（l）△H=-319.68J·mol-1
    （3）H2O2分解速率加快
    （4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl ↓+SO42-+2H+
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
    ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
    ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
    ④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
    2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
    A．①③B．②④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
    已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；            △H = －393.5 kJ?mol-1
    ② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；             △H = －566 kJ?mol-1
    ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)；     △H =" +141" kJ?mol-1
    （1）则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
    （2）反应TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法：
    ①同种元素的原子构成的微粒性质相同；
    ②“冰，水为之，而寒于水．”说明相同质量的水和冰，水的能量高；
    ③能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0；
    ④测定NaA和NaB溶液的PH，就能比较HA和HB的酸性强弱；
    ⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；
    ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有．
    其中正确的是（　　）
    A．②③④B．②③C．③④⑤D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )  △H＝一574 kJ·mol－1
    ②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一1160 kJ·mol一1
    下列正确的选项是
    A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
    B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1
    C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1
    D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1

    N2(g) + O2(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
    则2CO(g) +2NO(g) ="=" N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
    A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1
    C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列两个热化学方程式
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)＋571.6KJ         C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220.0KJ
    实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ，则原混合气体中H2、C3H8的体积比是（   ）
    A．1:3B．3:1 C．1:4D．1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同状况下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
    则Q1和Q2的关系为（   ）
    A．Q1 > Q2B．Q1 = Q2C．2Q1 < Q2D．Q1 = 1/2Q2

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