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    由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
    已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；            △H = －393.5 kJ?mol-1
    ② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；             △H = －566 kJ?mol-1
    ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)；     △H =" +141" kJ?mol-1
    （1）则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
    （2）反应TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。
    （1）△H＝—80 kJ?mol-1；（2）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（CO2、N2）反应。
    可以将上述三个反应按一定方式合并，①×2—②+③，就得到所需要的反应，反应热也为①×2—②+③。计算时通过判断物质种类与反应及系数的关系，找出计算方法，反应热的符号和倍数关系是易出错的问题，要特别注意。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是(　　)
    A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
    D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
    （1）（2分）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是       （填字母）。
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ====  
    ====     
    ="==="        
    在溶液中与反应生成和的热化方程式为       。
    （3）（3分）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    铜平均溶解速率
    （）[:.....]
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是       。
    （4）（3分）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是  ▲  。
    ⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：
    6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为  ▲  L。
    ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol－1
    则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝  ▲  。
    ⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    图1                                  图2
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：  ▲  。
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是                                  （   ）
    A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
    C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
    （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
    （2）计算n的值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）
    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
    A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热9.48kJ
    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
    C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
    D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH反应的反应热△H=-57.3kJ?mol-1
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D．CO（g）的燃烧热△H=-283.0kJ?mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①
    ②
    ③
    下列说法不正确的是 (    )
    A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同
    B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
    C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ
    D．若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.60mol

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