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    发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是(　　)
    A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
    D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
    D
    本题要判断的热化学方程式中的反应物在题给两个反应中，需要借助盖斯定律，运用数学思维进行转化。将各反应方程式及对应的反应热看作代数方程，这样处理：第二个反应×2—第一个反应得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol－1    N2(g)+O2(g)="2NO" (g)
    H =+180kJ·mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
    A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
    C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol-1的叙述中，正确的是
    A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
    C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
    D．mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是
    ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)
    ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)
    ③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
    ④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；
    2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)
    A．①③B．②④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
    已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；            △H = －393.5 kJ?mol-1
    ② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；             △H = －566 kJ?mol-1
    ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)；     △H =" +141" kJ?mol-1
    （1）则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
    （2）反应TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
    则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )
    A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
    C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 
    已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体)   △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
    P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4  P4O10(固体)  △H＝－738.5kJ·mol－1  ②
    由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是       。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g )  △H＝一574 kJ·mol－1
    ②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )   △H＝一1160 kJ·mol一1
    下列正确的选项是
    A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
    B．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1
    C．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1
    D．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1

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