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    A．C+H2OCO+H2；△H=+10.94kJ/mol
    B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol
    C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol
    D．C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol
    D
    A项未标明物质的聚集状态，?H的值也不对，B、C项的?H值均不对。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    14
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    ②t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
    A．升温B．降温C．降压D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
    材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是                                  （   ）
    A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
    C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
    （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
    （2）计算n的值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(     )
    A．反应物的多少B．反应的快慢
    C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）
    （ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
    A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热9.48kJ
    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
    C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ
    D．反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

    ①该反应的△H______0（填“＜”或“＞”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为______．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______（填字母编号）．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式______．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
    ①该燃料电池的负极反应式为______．
    ②电解后溶液的pH约为______（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下约为______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述中正确的是（　　）
    A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行
    B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①
    ②
    ③
    下列说法不正确的是 (    )
    A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同
    B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
    C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ
    D．若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.60mol

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