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    15．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B．常温下，a点溶液pH＞7
    C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

    分析 A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；
    B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠；
    C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，据此根据方程式计算生成的二氧化碳的物质的量，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
    D、生成二氧化碳体积最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），再根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根据c=$\frac{n}{V}$计算NaOH溶液的物质的量浓度．

    解答 解：A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；
    B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶液pH＞7，故B正确；
    C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故C错误；
    D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=$\frac{5mol}{2L}$=2.5mol/L，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析反应发生的情况，关键是根据图象判断溶液溶质的成分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    B．用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液
    C．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和裂化汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2═2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+cO2↑
    该反应中物质X应是Na2O，b与c的关系是b=2c+8．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②每生成1mol FeO42-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
    B．6.4 gO2与O3的混合物中所含O原子数一定为0.4NA
    C．含4nmol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为nNA
    D．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O为不同的核素，有不同的化学性质
    B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该物质有三种3种不同化学环境的氢（不考虑顺反异构）
    B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3
    C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
    D．该有机物与乙酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．砷元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，有8个能级（能量不同的轨道）．在元素周期表中，砷元素位于第五周期ⅤA族；它的最高价氧化物的化学式为As2O5，砷酸钠的化学式是Na3AsO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2
    D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池的两极材料分别是Pb、PbO2，电解质H2SO4．请回答下列问题．
    （1）放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，正极附近的PH变化变大（填变大、变小、不变）；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接充电，则a是正极，A极的电极反应PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-．充电结束，使用该电池电解AgNO3溶液，当有2.16g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为：
    A.0.01mol      B.0.1mol      C.0.02mol     D.0.2mol．

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