Question

【题目】下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 任何反应都有一个活化过程，在这个过程中要断裂反应物化学键吸收能量，这与该反应的类型是放热反应还是吸热反应无关，A错误；

B. 40.0 gNaOH的物质的量是1 mol，含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程吸收能量，所以反应放出热量小于57.3 kJ，B错误；

C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，表示1 mol CO(g)完全燃烧产生CO2气体时放出283.0 kJ的热，则其燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H= -283.0 kJ/mol，C错误；

D. CO燃烧产生CO2放出热量，焓变为负值，已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b＞a，D正确；

故合理选项是D。