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    如图所示是由4个碳原子结合成的六种有机物（氢原子没有画出）：

    （1）有机物a有一种同分异构体，其系统命名为：
    2-甲基丙烷
    2-甲基丙烷
    ．
    （2）上述有机物中c的分子式为：
    C4H8
    C4H8
    ，与c互为同分异构体的是
    bf
    bf
    （填序号）．
    （3）上述六种物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的有
    a
    a
    （填序号）．
    （4）a、b、c、d、e、f六种物质中，可能共面的原子数最多的是
    d
    d
    （填序号）．
    （5）有机物e与足量溴水反应，方程式为：
    CH3-C≡C-CH3+2Br2→
    CH3-C≡C-CH3+2Br2→
    ．
    分析：（1）依据球棍模型和烷烃的系统命名法得到名称；
    （2）依据球棍模型结合碳原子的成键结构写出c的分子式为；分子式相同结构不同的为同分异构体；
    （3）物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的有烷烃a，bcde分子中含不饱和键，易被高锰酸钾氧化；f是环烷烃，遇强氧化剂会被氧化开环；
    （4）a、b、c、d、e、f六种物质中，d分子结构中含两个碳碳双键，依据乙烯结构判断；
    （5）有机物e分子中 含有一个碳碳三键，与足量溴水反应发生加成反应．
    解答：解：（1）依据球棍模型和烷烃的系统命名法得到名称为：2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷；
    （2）依据球棍模型结合碳原子的成键结构写出c的分子式为：C4H8；与c互为同分异构体的，分子式相同结构不同的为同分异构体，与c互为同分异构体的是bf，则故答案为：C4H8；bf；
    （3）物质中不能使酸性高锰酸钾褪色的有烷烃a，bcde分子中含不饱和键，易被高锰酸钾氧化；f是环烷烃，遇强氧化剂会被氧化开环，故答案为：a；
    （4）a、b、c、d、e、f六种物质中，a是烷烃碳原子周围是四面体结构 C4H10；b是2-甲基-1-丙稀，分子中可能共面的原子数最多为8；c是2-丁烯，分子中可能共面的原子数最多为8；d是1，3-丁二烯，分子结构中含两个碳碳双键，依据乙烯结构判断分子中可能共面的原子数最多为9；e是2-丁炔，分子中可能共面的原子数最多为6；f是环丁烷，碳原子易单键和其他原子形成化学键；可能共面的原子数最多的是d，故答案为：d；
    （5）有机物e分子中 含有一个碳碳三键，与足量溴水反应发生加成反应，反应的化学方程式为：CH3-C≡C-CH3+2Br2→，
    故答案为：CH3-C≡C-CH3+2Br2→．
    点评：本题考查了球棍模型的分析判断，有机物质的命名方法，同分异构体的书写判断，物质性质的综合应用，官能团决定了物质的化学性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区二模）I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图1所示的转化关系：

    （1）由A→B的化学反应方程式是
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    CH2=CH2↑+H2O
    ；反应类型是
    消去
    消去
    反应．
    （2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是
    ；由E制备乙二醇需要加入的试剂是
    氢氧化钠水溶液
    氢氧化钠水溶液
    ．
    Ⅱ．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科，普鲁卡因的合成路线如图2所示（已知）：
    （4）乙的含氧官能团名称为
    羧基
    羧基
    、
    硝基
    硝基
    ；
    （5）丁的结构简式为
    ；
    （6）反应③的化学方程式是
    +HOCH2CH2Cl
    浓硫酸
    △
     +H2O
    +HOCH2CH2Cl
    浓硫酸
    △
     +H2O
    ；
    （7）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体
    （不包含戊）；
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团-NH2且-NH2直接与碳原子相连
    （8）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

    元素        有关信息

    A              最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B               最外层电子数是次外层电子数的2倍

    C               M层上有3个电子

    D              短周期原子半径最大的主族元素

    E               其单质是淡黄色固体

    F               最高正价与最低负价代数和为6

     

    请回答下列问题：

    （1）写出实验室制取乙的化学方程式                                                    。

    （2）下列说法正确的是                 (填序号)。

    ① 实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物

    ② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液

    ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

    ④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂

    ⑤ 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一

    ⑥ DF的电子式为H∶Cl∶

    （3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是              。

    A．漂白剂                  B．氧化剂              C．还原剂

    （4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   

    （3）按要求完成下列各题

         a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

         b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式        、       （各写一种）。

         c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

         d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。

    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

    晶体中该原子的配位数为      ，一个晶胞中包含的原子数目为        ；该晶体的密度为                 g·cm－3（用字母表示，不必化简）。

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

    （1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。

    （2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp2杂化。

    非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C22-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

    （4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS2，所以反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

    （5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。

    （6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   

    （3）按要求完成下列各题

         a．第一电离能：元素④       元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

         b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式        、        （各写一种）。

         c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

         d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                 。

    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

    晶体中该原子的配位数为      ，一个晶胞中包含的原子数目为        ；该晶体的密度为                  g·cm－3（用字母表示，不必化简）。

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

    （1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。

    （2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp2杂化。

    非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C22-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

    （4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS2，所以反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

    （5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。

    （6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为

     

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