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    【题目】下列说法中，正确的是

    A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol

    B．在标准状况下1molN2的体积是22.4L/mol

    C．1molN2的体积约是22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况

    D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L/mol

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．气体的体积与温度和压强有关，一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol，故A正确；B．气体体积的单位是L，故B错误；C．气体的体积与温度和压强两个因素有关，1molN2的体积约是22.4L，温度和压强不一定是标准状况，故C错误；D．在标准状况下H2O不是气体，，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    ⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；

    ⑵a过程中的化学方程式为____________________；

    b过程中的离子方程式为____________________；

    ⑶发生了氧化还原反应的是：________填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是

    A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    (1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

    (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

    (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

    (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前使用最多的气体石化燃料是（ ）
    A.煤
    B.石油
    C.天然气
    D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

    （2）已知某单核粒子的结构示意图为：

    ①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

    （3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

    请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。

    （4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    表中的温度差平均值为 ℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热 简述理由 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

    A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

    B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

    C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

    D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳制成石灰乳　

    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　

    ④将得到的产物熔融后电解。

    关于提取镁，下列说法不正确的是( )

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

    D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

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