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    【题目】目前使用最多的气体石化燃料是（ ）
    A.煤
    B.石油
    C.天然气
    D.CO

    【答案】C
    【解析】解：化石燃料包括煤、石油和天然气，其中煤是固态，石油是液态，天然气为气态，故是气体化石燃料的是天然气，故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）___________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_________；

    （2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从__________色变为__________色，且半分钟不变色；

    （3）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；

    （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L．

    滴定次数

    待测体积（ml）

    标准烧碱体积（ml）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    a

    h

    i

    k

    b

    c

    f

    j

    m

    n

    d

    e

    g

    （1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，在短周期主族元素中原子半径最大是_________，属于过渡元素的是 ______（该空用字母表示）。

    （2）元素g形成单质重要用途_______________。

    （3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程_______________________。

    （4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至过量,观察到的实验现象为______，写出发生反应的化学反应方程式________________，____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中不能用排水法收集的是（ ）
    A.H2
    B.NH3
    C.O2
    D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）
    A.Al
    B.Fe
    C.Ag
    D.Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol

    B．在标准状况下1molN2的体积是22.4L/mol

    C．1molN2的体积约是22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况

    D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    沸点/℃

    57.6

    180（升华）

    300（升华）

    1023

    （1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。

    （2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

    （3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。

    （4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）

    （已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是

    A. c1>c2>c3 B. c1>c3>c2 C. c1=c3>c2 D. c1=c2>c3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
    A.提出原子学说
    B.发现元素周期律
    C.提出分子学说
    D.发现氧气

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