【题目】同温同压下,在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体,它们是:①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3(假设溶质全在试管中),则下列关系正确的是
A. c1>c2>c3 B. c1>c3>c2 C. c1=c3>c2 D. c1=c2>c3
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【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B. 玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料
C. 聚氯乙烯(PVC)一次性超薄袋可用于包装熟食
D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活实际该实验在 中(家用产品)效果更好。
(3)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
表中的温度差平均值为 ℃。
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填相等或不相等,下同),所求的中和热 简述理由 。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂
B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂
D. “地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂
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【题目】古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是
A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高
B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
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【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中,H+、NH、SO
、Br-可以大量共存
B. 该溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存
C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D. 向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 molCl2,转移电子约为6.02×1023个
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【题目】某烃类化合物A,其蒸汽对氢气的相对密度是42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为 ,名称为____________________。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?___________(填“是”或“不是”);
(3)已知A、B、C有如下转化关系:
则反应②的化学方程式为 ;反应的类型是 。
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【题目】(2015天津)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
① R离子浓度由大到小的顺序是:__________。
② 写出m点反应的离子方程式_________________。
③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
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