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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

    B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

    C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

    D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，A项正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂,B项正确；C、生石灰能用作食品干燥剂，不能用作食品脱氧剂，C项错误；D、地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，D项正确；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用系统命名法命名烃A：_____________________；

    烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

    (2)有机物的系统命名是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是________。

    (3)有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）
    A.Al
    B.Fe
    C.Ag
    D.Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    沸点/℃

    57.6

    180（升华）

    300（升华）

    1023

    （1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________（只要求写出一种）。

    （2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________。

    （3）结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是________________。

    （4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。________________（写出计算过程）

    （已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1∶1进行反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）根据图示可确定x∶y＝________。

    （2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

    （3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

    ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是

    A. c1>c2>c3 B. c1>c3>c2 C. c1=c3>c2 D. c1=c2>c3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为

    A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法不正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    A

    淀粉溶液（NaCl）

    水

    渗析

    B

    CaCO3（CaO）

    水

    过滤

    C

    KCl溶液（I2）

    酒精

    萃取

    D

    CO2（HCl）

    饱和碳酸氢钠溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= _______。

    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是_______（填字母）。

    a.加了催化剂 b.降低温度 c.增加NH3的物质的量

    （3）该可逆反应达到平衡的标志是___（填字母）

    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

    b.混合气体的密度不再随时间变化

    c.容器内的总压强不再随时间而变化

    d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

    e.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

    f.amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成

    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=____（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_____（保留2位小数）。

    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是______。

    （6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

    2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

    氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是______

    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力。安阳燃料电池工作原理如图所示：

    ①b电极的电极反应式是_________；

    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____。

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