练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）根据图示可确定x∶y＝________。

    （2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

    （3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

    ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1____________K2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    【答案】（1）1∶2

    （2）0.02 mol·（L·min）－1

    （3）变大

    （4）④⑥ ④

    （5）>

    【解析】

    试题分析：（1）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。

    （2）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=△c/△t=[（0.450.25）mol/L] ÷10min=0.02mol·（L·min）－1。

    （3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大。

    （4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度。

    （5）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是( )

    A. 用酒精萃取碘水中的碘

    B. 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出

    C. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    D. 称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )

    A. 2—甲基丙烷 B. 2，3—二甲基丁烷 C. 2，2—二甲基丙烷 D. 正丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

    B．溶液呈电中性，胶体带有电荷

    C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

    D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

    A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代

    C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

    B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

    C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

    D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJmol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中正确的是

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正<V逆

    C. Q=8.2

    D. 容器①中CO的转化率与容器②中CO2的转化率之和为1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

    (1)①～⑦元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。

    (2)表中元素⑥的原子结构示意图为___________。

    (3)④与⑤形成的化合物的化学键类型为_______，该化合物的电子式为____________。

    (4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式，下同）；④所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。

    (5)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸反应的化学方程式为___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

    T/min

    n（X） /mol

    n（Y） /mol

    n（Z） /mol

    0

    0.80

    1.00

    0

    1

    0.70

    0.80

    0.20

    5

    0.70

    9

    0.40

    10

    0.40

    0.80

    （1）写出该反应的化学方程式_________________

    （2）反应进行到10min，X的转化率为___________，0~5min内Y的平均反应速率为___________

    （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=____________

    （4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）

    （5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如下图A、B所示：

    10min时改变的反应条件是_______________

    ②t3时刻改变的反应条件是_______________

    ③t5时刻改变的反应条件是 ，理由是___________________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案