【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号)___________,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_________;
(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从__________色变为__________色,且半分钟不变色;
(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL;
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:__________mol/L.
滴定次数 | 待测体积(ml) | 标准烧碱体积(ml) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
【答案】
(1)①偏大(2)无,粉红(3)22.60(4)0.2000
【解析】
试题分析:(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗,用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上,碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏大;
(2)滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,所以当滴入最后一滴盐酸,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色;
(3)滴定管中的液面读数为22.60mL;
(4)三次滴定消耗的体积为:20.00mL,20.00mL,22.10,舍去第3组数据,然后求出1、2组平均消耗V(NaOH)=20.00mL,c(待测)==
=0.2000molL-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,其中t3时刻为使用催化剂。
(1)若t1=15s,则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。
(2)t4时刻改变的条件为 。
(3)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值),试写出该反应的热化学方程式:__________________________
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【题目】科学家冶炼出了纯度高达 99.999%的铁,估计它不会具有的性质是( )
A. 硬度比生铁低
B. 在潮湿的空气中放置不易生锈
C. 与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快
D. 在冷的浓硫酸中可以钝化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电离方程式正确的是()
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.H2SO4=2H++SO42-
C.FeCl3=Fe3++Cl3-
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________(填“a”、“b”、“c”或“d”);
⑵a过程中的化学方程式为____________________;
b过程中的离子方程式为____________________;
⑶发生了氧化还原反应的是:________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小
B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
C. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
D. 将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
B. 玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料
C. 聚氯乙烯(PVC)一次性超薄袋可用于包装熟食
D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
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