Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

a

h

i

k

b

c

f

j

m

n

d

e

g

（1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，在短周期主族元素中原子半径最大是_________，属于过渡元素的是 ______（该空用字母表示）。

（2）元素g形成单质重要用途_______________。

（3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程_______________________。

（4）向元素f和j形成的化合物的溶液中,滴加NaOH溶液至过量,观察到的实验现象为______，写出发生反应的化学反应方程式________________，____________________。

Answer 1

【答案】 Ar K F Na e 半导体等 先生成沉淀，后沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4]

【解析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Mg、d为Ca、e为Fe、f为Al、g为Ge、h为C、i为N、j为Cl、k为F、m为Ar、n为K；

表中所列元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，金属性最强的是第四周期IA的K元素，非金属性最强的是第二周期 ⅦA的F元素，在短周期主族元素中原子半径最大是第三周期IA的N工，属于过渡元素的是e为铁元素，元素Ge形成单质是常见的半导体材料；

用电子式表示元素Ca和Cl形成的化合物CaCl2属于离子化合物，Ca最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：；

向元素Al和Cl形成的化合物AlCl3的溶液中,滴加NaOH溶液至过量,观察到的实验现象为先生成沉淀，后沉淀溶解，发生反应的化学反应方程式分别是AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4]。