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    I.（7分）请回答：

    （1）CO2的电子式 。

    （2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

    （3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式 。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )Cr2O+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

    II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

    （1）甲的化学式： 。

    （2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式： 。

    （3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。

    （4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 。 反应的平衡常数K1= 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数

    （填“增大”、“不变”或“减小”）

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是

    A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知C(石墨) = C(金刚石)，ΔH =+119KJ／mol，则可判断

    A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定

    C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________。

    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。

    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）“废渣”成分为______________(填化学式)。

    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。

    （1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________。

    （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

    ①A（石墨）电极的名称是 。

    ②通入O2的电极的电极反应式是________________

    ③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

    ④乙池中反应的化学方程式为 。

    ⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

    （3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。

    ①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有

    a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变

    c．CO的质量分数保持不变 d．甲醇的浓度保持不变

    e．v正（H2）= v逆（CH3OH） f．v（CO）= v（CH3OH）

    ②要提高反应2H2­（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：

    a．升温 b．加入催化剂

    c．增加CO的浓度 d．加入H2

    e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Y2为0.15mol/L B．Z为0.2mol/L

    C．X2为0.3mol/L D.Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对有关概念的叙述正确的是

    A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子

    B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象

    C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物

    D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）为证明Na2O2可作为潜水艇的供氧剂，某化学小组在实验室模拟CO2与Na2O2反应产生氧气的实验。

    （1）生成CO2的化学反应方程式：

    （2）饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，浓H2SO4的作用是

    （3）u形管中的现象是 ，反应方程式为

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