下列对有关概念的叙述正确的是A．在氧化还原反应中.氧化剂得电子还原剂失电子B．胶体的微粒直径在10-100nm之间.能发生丁达尔现象C．非金属氧化物为酸性氧化物.金属氧化物为碱性氧化物D．能导电的物质不一定是电解质.也有可能是非电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列对有关概念的叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子

B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象

C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物

D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质

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科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．硅材料广泛用于光纤通讯

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

I.（7分）请回答：

（1）CO2的电子式。

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由。

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Cr2O+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：。

（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式：。

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ：：。

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）Ⅰ.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在____________（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是。

（2）试剂a是（填化学式），试剂b是（填试剂名称）。

（3）证明固体C中存在Cl－的方法是__________________________

Ⅱ.从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液。

（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。

a．①②③ b．②①③ c．③①② d．③②①

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①__ ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②___ _分离水和汽油的混合物。

③____ __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④___ __从碘的水溶液里提取碘。

⑤____ __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝_____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A、0.5mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为NA

B、0.2mol H2O所含的H数为0.2NA

C、0.1mol CH4 所含的电子数为NA

D、46gNO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为NA

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省浏阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成