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    【题目】下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
    A.阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数
    B.阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数
    C.阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1
    D.阿伏伽德罗常数的符号为NA ， 近似值为6.02×1023mol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：A．阿伏伽德罗常数是12g 12C中所含的碳原子数，故A错误； B．阿伏伽德罗常数为0.012kg12C中所含的原子数，故B错误；
    C．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023mol﹣1 ， 故C错误；
    D．阿伏伽德罗常数的符号为：NA ， 6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）图中丙池是（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
    （2）B电极的名称是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式： ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填字母）．
    A． MgSO4 B．CuSO4C．CuCl2 D．AgNO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ①WX＋H2O＋CO2↑　 ②Z＋CO2―→X＋O2

    ③Z＋H2O―→Y＋O2↑　 ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

    试回答下列问题：

    (1)W、X、Y、Z的化学式分别是：

    W：________、X：________、Y：________、Z：________。

    (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4 Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.4KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣556KJ/mol
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
    则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为 ． 若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式 ， 名称是 ． 若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为 ， 名称是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+
    B.工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小
    C.电流从铜极经过导线移向锌极
    D.电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
    下列说法正确的是（ ）
    A.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
    B.取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣
    C.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Na+
    D.原溶液可能存在Cl﹣ ， 不存在Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是

    A.14N的质量数B.碳原子的相对质量

    C.氯元素的相对原子质量D.氢氧化钠的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    （1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

    ①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

    A．一定有Fe3O4，可能有Fe

    B．只有Fe(OH)3

    C．一定有Fe3O4和Fe

    D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

    E．只有Fe3O4

    （3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。

    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。

    （5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。

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