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    根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（   ）

    C

    解析试题分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。
    考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2         (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

    A．0．4molB．0．5molC．0．6molD．0．8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是(    )

    A．铜片作负极，质量逐渐减小 B．溶液的pH逐渐减小
    C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是

    A．甲装置用作原电池时，锌为正极
    B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag
    C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极
    D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于原电池的叙述中，正确的是（   ）

    A．把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应
    B．电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
    C．外电路中电子从负极流向正极
    D．正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下图所示的原电池中，下列说法错误的是

    A．溶液的pH逐渐变小B．负极附近SO42-离子浓度逐渐增大
    C．正极有H2逸出D．正极质量无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
    （2）有同学想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

    A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢

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