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    6．25℃时，CH3COONH4显中性．
    Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化简）．
    （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：①②④③（填序号）．
    Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O导致沉淀溶解．
    （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：B
    A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
    （5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
    （6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（写化学式）

    分析 25℃时，CH3COONH4显中性，说明醋酸电离平衡常数与一水合氨电离平衡常数相等；
    （1）将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），二者恰好完全反应生成醋酸钠，测得混合溶液的pH=9，说明得到的盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    （2）混合溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）；
    （3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-水解程度和NH4+水解程度相同；CO32-水解程度大于CH3COO-，所以①溶液呈碱性；
    ②溶液呈中性；
    ③④中NH4+水解程度相同，两种溶液都呈酸性，但④中NH4+浓度大，所以pH③＜④；
    （4）为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；
    （5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解；
    （6）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝．

    解答 解：（1）等物质的量的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，说明醋酸是弱酸，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （2）根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），
    根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），
    所以得c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L-10-9mol/L=（1×10-5-1×10-9）mol/L，
    故答案为：（1×10-5-1×10-9）；
    （3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-水解程度和NH4+水解程度相同；CO32-水解程度大于CH3COO-，所以①溶液呈碱性；
    ②溶液呈中性；
    ③④中NH4+水解程度相同，两种溶液都呈酸性，但④中NH4+浓度大，所以pH③＜④，
    通过以上分析知，溶液pH大小顺序是①②④③，
    故答案为：①②④③；
    （4）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，只有B符合，
    故答案为：B；
    （5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
    故答案为：乙；Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O；
    （6）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁，如NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝，如NaOH溶液等，
    故答案为：NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；NaOH溶液等．

    点评 本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，试题侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，注意（3）题氯化铵和硫酸铵溶液pH大小比较方法，为易错点；根据II题可以确定氢氧化铝中除去氢氧化镁的方法，题目难度不大．

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    4．下列说法或判断正确是（　　）
    A．溶剂蒸发快，得到的晶体颗粒也较大
    B．减压过滤可过滤胶状沉淀物，且较为干燥
    C．由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液有BOH═B++OH-
    D．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液有A-+H2O?HA+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A．Al（OH）3与H3AlO3
    B．与
    C．金刚石与石墨
    D．与
    E．CH3-CH=CH2与CH4
    F．与
    （1）互为同素异形体的是C．
    （2）属于同系物的是F．
    （3）互为同分异构体的是D．
    （4）属于同一物质的是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将含有0.400mol　Cu（NO3）2和0.400mol　KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g　Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．3.36 LB．6.72 L
    C．大于3.36 L，小于5.60 LD．大于5.60 L，小于6.72 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．与丙三醇互为同系物
    B．高聚物与的单体相同
    C．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷
    D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列各组物质：
    ①O2和O3；
    ②乙烷和丁烷；
    ③12C和14C；
    ④CH3COOH和HCOOCH3
    ⑤和                      
    ⑥和
    （用上述物质序号填空）
    互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（　　）
    ①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．
    A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．化学键只存在于分子之间
    B．化学键只存在于离子之间
    C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
    D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

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