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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．与丙三醇互为同系物
    B．高聚物与的单体相同
    C．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷
    D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等

    分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）；
    B．链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；根据加聚反应确定单体；
    C．根据烷烃命名原则：长、多、近、小、简来解答；
    D．根据碳原子守恒．

    解答 解：A．含有6个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不同，一定不属于同系物，故A错误；
    B．根据高聚物的结构可知，合成该缩聚产物的单体为HO-CH（CH=CH2）-COOH；根据的结构可知，合成该加聚产物的单体为HO-CH（CH=CH2）-COOH，单体相同，故B正确；
    C．按系统命名法，化合物的名称是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故C错误；
    D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量不相等，前者是后者的一半，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同系物、有机物命名、单体判断等知识，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物命名原则及同系物的判断方法，试题培养了学生的灵活运用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
    Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：

    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
    ②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
    Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
    a．溶液温度下降
    b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈浅红色
    d．滴入酚酞后呈红色
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （离子方程式）
    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
    D．图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．N点醋酸与NaOH恰好中和
    B．O点溶液的pH＞1
    C．M点存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．W点溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．25℃时，CH3COONH4显中性．
    Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化简）．
    （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：①②④③（填序号）．
    Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O导致沉淀溶解．
    （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：B
    A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
    （5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
    （6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．正交硫不如单斜硫稳定
    C．正交硫具有的能量比单斜硫低
    D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（　　）
    A．通入充足的氧气B．避免与氧气接触
    C．可在氮气气氛中合成D．通入少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B．2.4g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
    C．1 L 1mol•L-1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-
    D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA个共价键

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