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【题目】蛋白质是生命的基础,富含蛋白质的食物是( )
A.鸡蛋
B.馒头
C.白菜
D.苹果

【答案】A
【解析】A.鸡蛋的主要成分是蛋白质,符合题意;
B.馒头的主要成分是淀粉,不符合题意;
C.白菜的营养价值很高,含蛋白质、脂肪、膳食纤维、水分、钾、钠、钙、镁、铁等,不符合题意;
D.苹果的营养很丰富,它含有多种维生素和酸类物质,不符合题意;
所以答案是:A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PMMA俗称有机玻璃,是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种,其合成线路如下图所示:

已知:在一定条件下可以发生如下反应:RCH2-X+NaOH→RCH2OH+NaX (X代表卤素)

回答下列问题:

(1) F的结构简式为___________,所含官能团的名称是__________

(2)写出A的结构简式___________, 该过程中属于取代反应的有___________

(3)写出③、⑤反应的化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志,F为高分子化合物,能进行如图所示的反应.
(1)请写出E的电子式
(2)下列反应的化学方程式:(要求有机物必须写结构简式) 反应②: 反应类型
反应④:反应类型
反应⑤:反应类型
(3)比较反应①剧烈程度(填>、=或<)钠和水反应的烈程度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及转化等相关性质,做以下实验:

步 骤

现 象

Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。

产生白色沉淀。

Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中,在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。

白色沉淀变为黑色。

Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中,在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。

沉淀由黑色最后完全变为乳白色。

回答下列问题:

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________

(2)写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ,沉淀转化的主要原因是______________

(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀,加入过量的浓HNO3使之充分反应,有红棕色气体生成,尚有部分沉淀未溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;

ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最终转化为黄色沉淀。

① 由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是_______

② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________

(4)为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧气反应转化为乳白色沉淀,设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。

装置

实验结果

B

一段时间后,出现乳白色沉淀

C

一段时间后,无明显变化

①A中,盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________

②C中盛放的是物质W的悬浊液,W是________(填化学式)。

③请完成B中发生反应的反应式并配平:_____

Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下面的信息,下列叙述正确的是( )

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJ

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是21世纪的新型能源.制氢的方法之一是以煤的转化为基础,部分反应如下: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol﹣1
CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H=﹣172kJmol﹣1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=﹣187kJmol﹣1
(1)写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式
(2)某温度下,在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO,仅发生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)两个反应,部分物质的物质的量与时间的关系如表所示:

物质
N(mol)
时间(min)

CO2

H2

CaO

0

0.50

1.00

0.40

2

0.35

0.60

a

6

0.20

0.20

b

8

0.20

0.20

b

①反应在0~2min内的平均反应速率v(H2)=
②b=
③反应到达平衡后,改变反应的某些条件,再次达到平衡时,不正确的是(填字母)
A.扩大容器体积c(H2)增大 B.升高温度,n(CO2)增大
C.充入少量H2 , CaCO3质量减小 D.充入少量CO2 , c(CH4)增大
④此温度下,反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的化学平衡常数K= . 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)>v逆(CO2),x的取值范围为
(3)若以CH4、O2组成燃料电池,在酸性条件下负极电极反应式为.当两极消耗3.36L气体(标准状况)时,将产生的气体(假设全部逸出)通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中,下列说法正确的是
A.反应过程中共转移电子1.2mol
B.所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c(Na+ )>c(CO32)>c(OH )>c(HCO3)>c(H+
D.c(OH)=2c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】睁大眼睛看仔细,找出错的是目的。下列有关说法错误的是

A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2.

B. 镁原子的结构示意图为

C. 氯化钠的电子式

D. 甲烷的比例模型

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学选修3:物质结构与性质】
1)原子序数小于36的元素QT,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数TQ2 Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为____________

T2+的未成对电子数是______________

(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:

①在Xm中,硼原子轨道的杂化类型有________;配位键存在于________原子之间(填子的数字标号);m________(填数字)。

②硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成,它们之间存在的作用力有______ (填序号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是__________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似,该晶体储 氢后的化学式应为__________

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