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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的(

选项

实验操作

现象

解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

HNO3Fe氧化为Fe3+

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgClAgI更难溶

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

H2O2溶液滴入KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

将一小块Na放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇羟基中的氢

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下反应

A.①④⑤⑥⑦B.④⑤⑥C.④⑤⑥⑦D.①⑤

【答案】C

【解析】

根据浓硝酸的强氧化性进行判断;根据Fe3+的检验方法进行判断;根据Ksp大小判断AgClAgI溶解性大小;根据氨水显碱性进行判断;根据浓硫酸的脱水性进行判断;根据高锰酸钾的强氧化性进行判断;根据钠和醇反应原理进行判断;根据铁和水蒸气反应原理进行判断。

过量的Fe粉中加入稀,反应生成硝酸亚铁,则滴入KSCN溶液,溶液不变红,故错误;

沉淀中滴入稀KCl溶液,有白色沉淀出现,可能因为Cl-的浓度过大,导致c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl),理论上AgI更难溶,则不能发生沉淀的转化,故错误;

箔插入稀中,发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水,则观察到固体溶解,气泡冒出,故错误;

浓氨水中一水合氨电离生成,显碱性,则玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,故正确;

将浓硫酸滴到蔗糖表面,变黑与脱水性有关,膨胀是因C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体,所以体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,故正确;

过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应,符合元素守恒、电子守恒,电荷守恒,故正确;

与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,则Na能置换出醇羟基中的氢,故正确;

水蒸气通过灼热的铁粉,反应生成四氧化三铁和氢气,观察到黑色固体生成,故错误;

所以④⑤⑥⑦符合题意,故C正确;

答案:C

练习册系列答案
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【题目】某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是____

(2)实验中改用20 mL0.50 mol/L的盐酸跟20 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量____(相等不相等”);所求中和热的数值会___(相等”“偏大偏小”)

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A. 平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)2∶11∶4

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C. A的转化率为20%

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回答下列问题:

(1)如果用ab仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)

A.MnO2        B.KMnO4 C.K2Cr2O7

(2)仪器c的名称是________

(3)制取氯苯的化学方程式为________________

(4)仪器d中的反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗,其目的是______________________

(5)生成的氯气中存在HClH2O等杂质气体,若需要增加一个装置除去水蒸气,请在下框中画出,并标明所用试剂。

__________

(6)工业生产中苯的流失情况如表所示:

项目

二氯苯

氯化尾气

蒸气

成品

不确定苯耗

合计

苯流失量/(kg·t-1)

11.7

5.4

20.8

2.0

49.3

89.2

10 t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.578)

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B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子

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3)按最佳配比 n(CuSO4)n(Na2CO3)=11.2进行实验,反应15min,所得实验结果如下:

温度/

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

分析75℃时沉淀量最多的原因:___

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