A.B.C.N.O.Si.Fe等元素及其化合物有重要的应用．(1)上述几种元素的原子中.未成对电子数最多的元素是．(2)与Fe在同一周期的副族元素中.最外层电子数为1的元素是．(3)C元素是形成有机物的主要元素.下列分子中含有sp1和sp3杂化方式的是．a．b．CH4 c．CH2=CHCH3 d．CH3C≡CH(4)C.Si.N原子电负性由大到小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）上述几种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是

．（用元素符号表示）
（2）与Fe在同一周期的副族元素中，最外层电子数为1的元素是

（用元素符号表示）．
（3）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp¹和sp³杂化方式的是

（填写序号）．
a．

b．CH₄ c．CH₂=CHCH₃ d．CH₃C≡CH
（4）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是

（用元素符号表示）．
（5）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有

个C原子．
（6）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为

cm³．

考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据其核外电子排布式中未成对电子数判断；
（2）根据与Fe在同一周期的副族元素中，核外电子排布式判断；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）根据元素的电负性递变规律判断；根据第一电离能递变规律判断；
（5）利用均摊法计算碳原子个数；
（6）利用密度和晶胞质量计算．

解答： 解：（1）C原子中未成对电子数是2，N原子中未成对电子数是3，Si原子中未成对电子数是2，Fe原子中未成对电子数是4，故答案为：Fe；
（2）Fe位于第四周期，过渡元素中，Cr价电子排布式为：3d⁵4s¹，Cu价电子排布式为：3d¹⁰4s¹，即最外层电子数为1的元素是Cu、Cr，故答案为：Cu、Cr；
（3）a．甲基碳原子有4个共价单键，所以碳原子采用sp³杂化，苯环上碳原子采用sp²杂化，故不符合；
b．甲烷中碳原子采用sp³杂化，故不符合；
c．CH₂=CHCH₃的甲基碳原子采用sp³杂化，连接碳碳双键的碳原子采用sp²杂化，故不符合；
d．CH₃CH₂C≡CH的甲基、亚甲基碳原子采用sp³杂化，连接碳碳三键的碳原子采用sp杂化，故符合；
故选d；
（4）同一主族元素知，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于N元素，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于O，第一电离能从小到大顺序为：B＜C＜O＜N
（5）根据图1晶胞可知碳原子位于顶点、面心和体内，数目为8×

+6×

+4=8，晶胞中含有8个碳原子，
故答案为：8；
（6）晶胞类型为体心立方，晶胞中含有铁原子数目为8×

+1=2，则晶胞质量为

2×56

，则晶胞体积为

2×56

112

，
故答案为：

112

．

点评：本题考查晶胞的计算、晶胞中原子个数的确定、电负性大小的判断等知识点，利用均摊法、元素周期律来分析解答即可，难度中等．

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