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    某研究小组对铁生锈进行研究：
    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是
     
    （填字母）．
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：
     
    ；
    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
     
    ．
    A．锡         B．铜         C．锌
    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为
     
    ．
    考点：探究原电池及其工作原理
    专题：实验题
    分析：（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；
    （2）钢铁的腐蚀过程中，铁为负极，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
    （3）锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁；
    （4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色．
    解答： 解：（1）A．铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；B．植物油隔绝空气，铁难以腐蚀；C．碱石灰吸水，在干燥的空气中铁难以腐蚀，所以最容易俯视的是A，
    故答案为：A；
    （2）铁在腐蚀过程中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，
    故答案为：C
    铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，故答案为：潮湿的空气；
    （4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以如果成品不合格，一段时间将观察到的现象为：铁制品表面有红色固体析出，
    故答案为：铁制品表面有红色固体析出．
    点评：本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度中等，注意掌握金属的腐蚀原理，明确金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别以及形成电化学腐蚀的条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    C、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
    D、1mol OH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2ΝΟ（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2     B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
     
    ．（填“变大、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是由两种氨基酸分子间相互结合而形成的蛋白质：写出其水解产物的结构简式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、N、O、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
    （1）上述几种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）与Fe在同一周期的副族元素中，最外层电子数为1的元素是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp1和sp3杂化方式的是
     
    （填写序号）．
    a．b．CH4  c．CH2=CHCH3  d．CH3C≡CH
    （4）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （5）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有
     
    个C原子．
    （6）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）蛋白质溶液中含杂质Cl-，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl-，他这样的错误是
     

    （2）现有淀粉胶体和蛋白质胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL
     
    ，加热至沸，溶液显明显的
     
    ，说明蛋白质存在．要把蛋白质和淀粉分离开，可向溶液中加入大量固体
     
    ，因蛋白质
     
    而盐析成沉淀析出，从而使蛋白质从混合液中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（　　）
    选项操作现象结论
    A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质体现了浓硫酸的脱水性、氧化性及酸性
    B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
    C硫酸铵溶液滴入蛋白质溶液中生成白色沉淀蛋白质溶液发生了盐析
    D苯滴入溴水中并充分振荡，并静置溴水不褪色苯与溴水不发生化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于蛋白质的说法中正确的是（　　）
    A、蛋白质和糖类都属于天然有机高分子化合物
    B、牛奶中蛋白质的含量可通过勾兑三聚氰胺来提高
    C、甲醛、酒精或小苏打溶液均能使蛋白质变性
    D、可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于教材中的各项说法错误的一项是（　　）
    A、在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
    B、氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
    C、在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
    D、医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

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