[题目]某原子核ZAX吸收一个中子后.放出一个电子.分裂为两个α粒子．由此可知( )A.A=7.Z=3B.A=7.Z=4C.A=8.Z=3D.A=8.Z=4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某原子核ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（）
A.A=7，Z=3
B.A=7，Z=4
C.A=8，Z=3
D.A=8，Z=4

【答案】A
【解析】解：由题意可知该核反应方程为：
ZAX+01n→﹣10e+224He，根据质量数和电荷数守恒有：A+1=0+2×4，Z+0=﹣1+2×2，所以有：A=7，Z=3，故选A．
【考点精析】本题主要考查了质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识点，需要掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）才能正确解答此题．

练习册系列答案

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【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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【题目】（双选）（2015广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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【题目】在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的

A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1

C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1

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【题目】一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应的反应速率的表示，正确的是

①在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1

②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1

④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；

②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是____________。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：____________。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，____________，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。