【题目】在四个不同的容器中进行化学反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的
A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1
C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1
反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2
①反应：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。
②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I3-)逐渐增大的原因是_______________。
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________。
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【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为___，B为_____，C为______,D的最高价氧化物的水化物是_______。
（2）A、B两元素形成化合物属_________（“离子”或“共价”）化合物。写出AB2和E反应的化学方程式：_________________________。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
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【题目】真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。
下列说法正确的是（ ）
A. X、Y和Z中均不含手性碳原子
B. Y能发生氧化、还原、取代反应
C. 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应
D. 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~L12种元素，试回答下列问题：
（1）在上表所列出的短周期元素中（均用化学用语回答）
①性质最不活泼的是__________；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）________。
③形成的气态氢化物最稳定的是_____________；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________碱性最强的是__________。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物______________________________；
②A与C形成的化合物______________________________。
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【题目】某原子核ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（ ）
A.A=7，Z=3
B.A=7，Z=4
C.A=8，Z=3
D.A=8，Z=4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤 B．在潮湿疏松透气的土壤
C．在干燥致密不透气的土壤 D．在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤
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