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    向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌反应后，下列结论错误的是（　　）
    A、溶液中析出0.05mol Cu
    B、溶液中析出0.1mol Ag
    C、溶液中Cu2+与Fe2+的浓度之比为1：2
    D、往反应后的溶液中再加入0.1mol 铁粉，铁粉恰好完全溶解
    考点：铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的顺序为：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则加入0.1mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol铁析出0.1mol银和0.05mol二价铁，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，Zn2+和Cu2+根本没反应，据此分析．
    解答： 解：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的顺序为：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则加入0.1mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol铁析出0.1mol银，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，Zn2+和Cu2+根本没反应；
    A、根据以上分析，溶液中没有析出铜，故A错误；
    B、根据以上分析，液中析出0.1mol Ag，故B正确；
    C、根据以上分析，Cu2+与Fe2+的浓度之比为0.1：（0.05+0.15）=1：2，故C正确；
    D、往反应后的溶液中再加入0.1mol 铁粉，铁粉刚好与0.1mol铜离子反应，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（　　）
    A、铝制器皿不宜盛放酸性食物
    B、电解食盐水时阴极产生氢气
    C、可用铁制容器盛放和运输浓硫酸
    D、镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种化合物，均含有前18号元素中某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：B→D
     
    ，C→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳在高温下可还原硫酸钙，相关反应的平衡常数的对数与反应温度的关系如图所示．
    （l）已知：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H1=-175.6kJ?mol-1  lgK1
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H2=+218.4kJ?mol-1  lgK2
    CaS（s）+3CaSO4（s）?4CaO（s）+4SO2（g）△H3    lgK3
    则△H3=
     
    ；相同温度下，lgK3=
     
    （用lgK1，lgK2表示）
    （2）反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；为了抑制反应③的进行，可采用的方法是
     
    ．
    （3）500℃时，反应
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?
    1
    4
    CaS（s）+CO2（g）达到平衡时，容器中CO2与CO的物质的量之比为
     
    ．
    （4）恒温恒容条件下，下列说法中，能判断反应2CO（g）?C（s）+CO2（g） 一定达到平衡状态的是
     
    ．
    A．CO和CO2的反应速率之比为2：1   B．单位时间内，消耗2mol CO的同时生成1molCO2
    C．CO2的体积分数保持不变         D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制造氢气的反应为CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃时平衡常数K=9，400℃时的平衡常数K＞9，若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol?L-1 ，反应在10min时达到平衡状态．
    （1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）平衡常数的表达式K=
     
    ．400℃时平衡常数K
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    （3）500℃10min内v（H2O）=
     
    ，在此过程中体系的能量将
     
    （填“增大”或“减少”）；
    （4）一定条件下，恒容密闭容器中，能表示上述反应的化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）
    A．v逆（CO）=v正（H2O）
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（　　）
    A、溶液中有Fe2+、Cu2+
    B、剩下的固体是Fe和Cu
    C、溶液中有Fe3+、Fe2+
    D、剩下的固体是Fe，无Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
    B、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
    C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    D、最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、NH4HSO4
    D、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
    B、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    C、在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA
    D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA

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