有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO₃溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )

A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%

28.5%

解析:

NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃； NaBr＋AgNO₃＝AgBr↓＋NaNO₃

即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x

Na → Ag △m

23g 108g 08g-23g＝85g

x 33.14g-16.14g=17g

解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的一种方法：

蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种

．
（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H₂、

Cl₂

、

NaOH

，或H₂、

NaClO

．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为

富集溴元素

．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

强酸对设备的严重腐蚀

．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：

冷凝管

．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

Br₂腐蚀橡胶

．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

．
④C中液体产生颜色为

深红棕色

．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

蒸馏

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），其基态原子的电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S¹

．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

（填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度

小

（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是

（填物质字母代号）．
（3）晶格能的大小：MgO

＞

NaCl，键能的大小：HBr

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是

代号	物质	结构式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H₂、

Cl₂

_、

NaOH

或H₂、

NaClO

．
（2）步骤Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件

利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分

．
②C中液体产物颜色为

深红棕色

，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

分液（或蒸馏）

．
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用

Br₂+2OH^-═BrO^-+Br^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A．《物质结构与性质》

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 _______ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 _______ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 _______

(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 _______ (填“大”或“小”)。

（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 _______ (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO _______ NaCl，键能的大小：HBr _______ HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 _______

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄> CBr₄ > CCl₄ > CH₄

C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄·7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为 _______ 。加热煮沸的主要目的是_ _______ 。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有 _______ (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³^＋的实验方法是 _______ ；

（4）沉淀C的化学式是 _______ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _______

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