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【题目】《汉书》中高奴县有洧水可燃,沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世的描述,对上文进行的某些分析中正确的是

A. “洧水的主要成分是油脂

B. “洧水的主要成分是煤油

C. 烟的主要成分是炭黑

D. 烟的主要成分是石墨

【答案】C

【解析】

试题洧水是石油,不完全燃烧时有碳颗粒生成,由墨汁很黑知道烟是炭黑,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答:

(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式

(2)C点加入盐酸溶液的体积为

(3)原混合物中MgCl2的物质的量是 ,NaOH的质量是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)应用很广,在一定条件下可以相互转化。

(1) 已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH1

NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH2

2NO2(g)N2O4(g) ΔH3

2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH4

则反应N2O4(g)+O3(g)===N2O5(g)+O2(g)的ΔH__________

(2)从N2O5在一定条件下发生分解:2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/

(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

设反应开始时体系压强为p0,第2.00 min时体系压强为p,则pp0________;1.00~3.00 min内,O2的平均反应速率为________

(3)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108 kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

②由图推测N2O4(g)2NO2(g)是吸热反应还是放热反应,说明理由_______________,若要提高N2O4转化率,除改变反应温度外,其他措施有____________(要求写出两条)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物A. B之间存在转化关系:A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH)则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构)

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

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【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一,雾疆天气肆虐给人类健康带来了严重影响,化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知:

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________

②反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________

A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.2v(NO2)= v (N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力发电厂及汽车尾气的主要成分,为减少对环境造成的影响,采用以下方法将其资源化利用。

①以CO 为电极燃料,以熔融K2CO3为电解质,和O2组成燃料电池。请写出该电池的负极电极反应式_____________________

②在铝矾土作催化剂、773K条件下,3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,写出该反应的化学方程式_______________

③在汽车的排气管上增加一个补燃器,并不断补充O2使其浓度保持为4.0×10-4mol·L-1,发生反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某温度下测得汽车尾气中COCO2 气体的浓度分别为2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1,则该条件下反应的平衡常数K=___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L1NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是(  )

A. 混合溶液溶质为NaHCO3Na2CO3

B. c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)

C. c(Na)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)

D. 加热蒸干所得混合溶液,最终得到Na2CO3固体

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【题目】随着现代工业的发展,能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言,未来最理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化为乙醇,用作燃料。

(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式:

____________________________________________

____________________________________________

(2)乙醇除用作燃料外,还可以用它合成其他有机物。如图主要是以乙醇为起始原料的转化关系图,请在图中填上相应物质的结构简式___________________________

(3)写出上面转化关系图中由CH2OHCH2OHC4H4O4的化学方程式 (有机物用结构简式表示)________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A.氯化钠B.固体硝酸钾C.生石灰D.固体氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SiO2____________的酸酐,不溶于水。常温下和NaOH溶液反应的化学方程式为________;碱性试剂不能保存在______塞的试剂瓶中。高温下,SiO2和碱性氧化物(如CaO)反应的化学方程式为:_______;常温下SiO2和氢氟酸反应的化学方程式_______

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