Question

【题目】I.用序号按要求回答下列问题：

（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。

（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。

（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。

Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：

（1）写出这五种微粒的符号：

A______，B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。

（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。

Answer 1

【答案】⑥ ⑤ ④ ①③ ②⑤ ④ ⑥ Al Cl Mg2＋ S2－ H 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

【解析】

I.①H2O为只含共价键的共价化合物；②NH3为只含共价键的共价化合物；③KOH为既含离子键又含共价键的离子化合物；④Na2O2中既含钠离子和过氧根之间的离子键，又有氧原子之间的非极性共价键；⑤MgCl2为只含离子键的离子化合物；⑥Ne为不含化学键的稀有气体单质；

(2)①碘的升华为物理变化，只破坏分子间作用力；②NaCl固体溶于水发生电离破坏离子键；③O2溶于水只破坏分子间作用力④HCl气体溶于水发生电离破坏共价键⑤烧碱为离子晶体，熔化破坏离子键；⑥氯化铵受热分解生成氨气和HCl，所以氯离子和铵根之间的离子键被破坏，铵根内部的共价键被破坏；

Ⅱ. ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同则A为Al；

②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，则C为Mg2+；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性，则D为S2-；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，则E为H。

I.(1)不存在化学键的是稀有气体，即⑥Ne；只存在离子键的是⑤MgCl2；含有非极性键的离子化合物的是④Na2O2；

(2)根据分析可知化学键没有被破坏的是①③；仅破坏离子键的是②⑤；仅破坏共价键的是④；既破坏离子键，又破坏共价键的是⑥；

(3)过氧化钠由钠离子和过氧根组成，为离子化合物，所以电子式为；H2O为共价化合物，形成过程可以表示为；

Ⅱ.(1)五种微粒分别为：Al、Cl、Mg2＋、S2－、H；

(2)氯原子结构示意图为；Mg2+结构示意图为；

(3)Al可以和HCl反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。