【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
产生气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
请回答：
(1)甲组实验中，盐酸______________（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是______________。求得的盐酸的物质的量浓度为______________。
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是______________，求得的Mg、Al的物质的量之比为______________；
(3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。___________________
【答案】过量 同体积的盐酸此时产生H2最少 336mL气体和30mL溶液 1mol/L 255mg和280mL 1：1 NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol 39 mL
【解析】
(1)由乙实验知，增加合金的质量，气体体积增大，说明甲实验结束后酸有剩余。答案为过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。
比较乙和丙实验，气体的体积相同，说明乙实验中酸已经完全反应，所以336mL气体和30mL溶液是计算酸的浓度所需使用的数据。答案为336mL气体和30mL溶液。
答案为1mol/L。
(2)比较甲、乙实验数据可知，甲中酸过量，则合金完全反应。所以255mg和280mL是计算合金中Mg、Al的物质的量之比所需使用的数据。答案为255mg和280mL。
设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，列方程组为：
，求得x：y＝1：1。答案为1：1。
(3)依据Cl-守恒，可得：n(NaCl)＝n(HCl)＝1mol/L×0.03L＝0.03mol；
依据Al守恒，可得：n(NaAlO2)＝n(Al)＝
＝0.009 mol；
依据Na＋守恒，可得：n(NaOH)＝0.03mol＋0.009mol＝0.039mol，所以V(NaOH)＝39 mL。
答案为：NaCl 0.03mol NaAlO2 0.009mol V(NaOH)＝39 mL。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2O
H++OH- H>0，下列叙述正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
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【题目】室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（ ）
A. pH逐渐减小B. c(H+)增大
C. 水的电离程度会不断增大D. Kw不变
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【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.新制的氨水、氯水放置时间较久而变质
B.
能使溴水和品红溶液褪色
C.和
溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
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【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；
⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。
⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。
⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。
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【题目】I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。
（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。
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【题目】I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的化学式为____________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
Ⅱ.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
（1）物质X可以是_____________，C是______，F是_______。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C. 基态铜原子的最外层的电子排布图: 
D. 基态碳原子的最外层电子排布图:
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【题目】科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法中正确的是( )
A. 化合物1和2互为同分异构体
B. 化合物1中所有原子处于同一平面
C. 化合物1和2均属于芳香族化合物
D. 1 mol化合物2完全燃烧消耗O213.5 mol (Br燃烧生成
HBr)
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