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    14．有一固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；
    （2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解．
    由此可知：该粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、BaCl2；一定没有CuSO4；
    不能确定的是KNO3．如要检验其是否存在，将如何操作用洁净的铂丝或铁丝蘸取试液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则存在KNO3，反之则不存在．
    写出题目中有关反应的离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

    分析 （1）固体加入水中有白色沉淀，碳酸钙难溶于水，但溶于酸，硫酸钡是白色沉淀不溶于酸，上层清液为无色，硫酸铜溶液是蓝色溶液，则一定无CuSO4；
    （2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解，说明沉淀成分为碳酸钙和硫酸钡沉淀，判断一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，KNO3不能确定，可以设计实验验证钾离子的存在来检验硝酸钾的存在．

    解答 解：（1）固体加入水中有白色沉淀，分析有一固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，其中碳酸钙难溶于水，但溶于酸，硫酸钡是白色沉淀不溶于酸，上层清液为无色，硫酸铜溶液是蓝色溶液，则一定无CuSO4，沉淀可能为CaCO3、BaSO4，其中硫酸钡是硫酸钠和氯化钡发生反应生成；
    （2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解，说明沉淀成分为碳酸钙和硫酸钡沉淀，碳酸钙溶于酸，碳酸钡不溶于酸，判断一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，KNO3不能确定，可以设计实验验证钾离子的存在来检验硝酸钾的存在，用洁净的铂丝或铁丝蘸取试液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则存在KNO3，反之则不存在，
    综上所述：该粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，一定没有CuSO4，不能确定的是KNO3，检验其是否存在可以设计实验为：用洁净的铂丝或铁丝蘸取试液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则存在KNO3，反之则不存在，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    故答案为：CaCO3、Na2SO4、BaCl2，CuSO4，KNO3，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

    点评 本题考查了物质性质的分析，反应现象和离子共存的理解应用，主要是沉淀溶解性、溶液颜色的特征变化判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：
    ①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③   （苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有13个碳原子共面；
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为硝基、羧基；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下

    实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
      物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）3    2.7    3.7
    Fe（OH）2    7.6    9.6
    Cu（OH）2    5.2    6.4
    表Ⅱ
        氧化剂  调节pH的物质
      A    双氧水E    氨水
      B  高锰酸钾 F  碱式碳酸铜
      C    氯水 G    氧化铜
    请填写下列空白
    （1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是Fe（OH）3．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的AC （填序号，且选出全部合理的），其作用是将亚铁离子转化为铁离子
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的FG（填序号，且选出全部合理的），控制pH=5的目的是将铁离子转化为沉淀而铜离子不产生沉淀
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O．
    （5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
    C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH-+H+═H2O
    B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．肼（N2H4）常用作火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生N2和水蒸气．
    已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
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    C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．常温常压下，16gO2所含的原子数NA
    B．标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA
    C．2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA
    D．1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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