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    用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4·SO3．若用1kg 98％的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为


    1. A.
      1.98kg
    2. B.
      2.00kg
    3. C.
      2.22kg
    4. D.
      2.42kg
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区二模）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：
    （1）已知下列反应的能量变化示意图

    ①1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应的△H
    ＜
    ＜
    -297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
    ②写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式
    S（s）+
    3
    2
    O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
    S（s）+
    3
    2
    O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
    ．
    （2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子．

    ①正极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ．
    ②S（g）在负极发生的反应为
    S-4e-+2O2-=SO2
    S-4e-+2O2-=SO2
    、
    S-6e-+3O2-=SO3
    S-6e-+3O2-=SO3
    ．
    ③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4
    ．
    ④每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供
    110.4
    110.4
    mol电子，将消耗
    27.6
    27.6
    mol氧气．
    ⑤已知S（g）在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有
    硫磺（二氧化硫）循环使用
    硫磺（二氧化硫）循环使用
    ．
    用稀硫酸吸收三氧化硫
    用稀硫酸吸收三氧化硫
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                          。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是           。、

              a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。

              a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是           。、
    a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是                                           。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

          分析上述反应，下列判断正确的是            。、

               a．反应III易在常温下进行              b．反应I中SO2氧化性比HI强

                  c．循环过程中需补充H2O                d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的          ，产生H2的速率将增大。

               a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                         。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            （填代号）。

    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d．用浓硫酸吸收

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    （已知：①CO（g）+ O2(g)＝CO2（g）　 △H=－283.0KJ·mol-1　

    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）　　 △H=－296.0KJ·mol-1 ）

    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：

    I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI　　　　 II 2HI　 　 H2+I2

    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

    　 　 分析上述反应，下列判断正确的是　　　　　 。、

    　　　 　 a．反应III易在常温下进行　　　　　　　 b．反应I中SO2氧化性比HI强

    　　　　　　 c．循环过程中需补充H2O　　　　　　　 d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的　　　　 ，产生H2的速率将增大。

    　　　 　 a．NaNO3　　　　 b．CuSO4　　　　　　　 c．Na2SO4　　　　　　　 d．NaHSO3

    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是　　　　　 （填代号）。

    a．高空排放　 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3　 d．用浓硫酸吸收

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