练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不正确的是（ ）

    A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气

    B.采用太阳光照射法晒制工业用食盐

    C.针对能源现状，大力开发潮汐能

    D.铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取

    【答案】A

    【解析】

    A．氢气是清洁能源，但电解海水制备氢气需要消耗大量能源，得不偿失，A错误；

    B．氯化钠溶解度随温度变化不大，采用太阳光照射法使水分蒸发，晒制得到工业用食盐，B正确；

    C．大力开发潮汐能和波浪能，减少化石燃料燃烧，减少环境污染，C正确；

    D．铀是重要的核电原料，铀资源的存储量关系到核电的可持续发展，全球海水中铀的总量高达45亿吨，被公认为是核电的未来，是开发利用的研究方向，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进 行以下实验：

    （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

    （2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

    （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

    （5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

    根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是 ________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。

    (1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。

    (2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。

    (3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀

    由此可知原溶液中 (　　)

    A.至少有4种离子

    B.Cl－一定存在

    C.SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在

    D.Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）

    A.分散质粒子直径大于1nm

    B.所含硫酸钠的物质的量是0.1mol

    C.与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同

    D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同系物、同分异构体的叙述不正确的是（ ）

    A.同系物之间也可以互为同分异构体

    B.同分异构体具有相同的相对分子质量

    C.两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍

    D.同系物具有相似的化学性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是

    A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

    B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

    C.c(Mg2+)为1.75 molL-1，c(Na+)为1.50 molL-1

    D.c(Cl-)为5.00 molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：

    （1）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填序号)。

    a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性___(填“强”、“弱”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过简单地推理或计算填空。

    (1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。

    (2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。

    (3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是 ___________(写元素符号)元素，n=_____________。

    (4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一

    C

    在短周期主族元素中金属性最强

    D

    最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    ①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。

    ②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

    B.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

    C.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

    D.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案